一、氨的性质

氨的常见的比较重要的氢化物是氨（NH3），其分子是三角锥形。

氨的结构式、电子式、分子结构模型

氨的物理性质：

氨是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小。氨的沸点较低，很容易液化，液化时放热得到液氨，液氨汽化（蒸发）时会吸收大量的热，使温度急剧降低，工业上可用作制冷剂。

氨的化学性质：

实验：氨与水的喷泉实验

实验装置：

喷泉实验

操作：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的橡胶塞塞紧，倒置在铁架台上。玻璃管插入盛蒸馏水的烧杯中，蒸馏水中滴几滴酚酞溶液。打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管。

现象：烧杯中的水溶液被吸入圆底烧瓶，形成红色喷泉。

分析结论：氨气迅速大量的溶解到水中，使圆底烧瓶中的气压快速下降，在大气压的作用下，将烧杯中的水压入圆底烧瓶中形成喷泉。氨的水溶液(氨水)呈碱性，所以喷泉是红色的。

说明氨气是一种极易溶于水的气体，一般情况下，1体积的水可溶解约700体积的氨气。

氨气溶于水不是简单的物理过程，大部分的氨气会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨有一少部分会电离成铵根离子（）和氢氧根离子（）,使氨水显碱性。

氨是一种碱性气体，属于非电解质，一水合氨是电解质，是一种一元弱碱，氨水显碱性。它们都能使酚酞显红色，石蕊显蓝色。为了操作方便，一般用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝色。

他们都能与酸反应生成铵盐，与某些盐溶液复分解生成新盐和新碱。

实验：将分别蘸有浓盐酸（或浓硝酸）和浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触。

现象：产生白烟（主要在浓盐酸一侧）。

分析结论：浓盐酸易挥发出氯化氢气体。一水合氨不稳定，易分解（浓度、温度越高更易分解），所以浓氨水易挥发出氨气。两种气体在空气中相遇生成氯化铵的固体小颗粒，形成白烟（氨气相对分子质量小，扩散更快）。

氨中氮元素的化合价为-3价，是氮元素的最低价，有较强的还原性，可以被一些氧化剂所氧化。如，被氧气在催化剂（铂等）的作用下，催化氧化成一氧化氮，可用于工业生产硝酸。

其它一些氧化剂也可氧化氨气，如氯气、溴、氧化铜等。

二、铵盐的性质、铵根离子的检验

铵盐在农业上常用作氮肥，如氯化铵、硫酸铵（硫铵）、碳酸氢铵（碳铵）、硝酸铵（硝铵）等。

绝大多数铵盐是无色晶体，易溶于水，溶于水时吸热，受热易分解，与碱反应会放出氨。

有些铵盐分解较复杂，加热分解一般不生成氨和酸，如硫酸铵、硝酸铵（加热易爆炸）等。

铵盐与强碱一般都可反应生成氨气和新盐，可用于实验室中检验铵根离子（）。

实验：取三支试管中分别加入少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液。各加入少量较浓的NaOH溶液，并加热（在通风橱中进行），用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。

现象及结论：三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。证明样品中含有。

小结：铵根离子()的检验

注意：因为氨气的溶解度大，要用较浓的NaOH溶液，并加热。也可用湿润的酚酞试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气。